Teori Atom Bohr( model, pengertian dan kelemahan teori atom bohr)

Teori atom bohr- Perkembangan model atom telah memasuki babak modern, dimana struktur atom atau model atom sudah bisa di cerna oleh semua kalangan masyarakat  dan para ilmuan tentunya. Ialah Niels Bohr yang menyempurnakan teori atom Rutherford, struktur dan model atom masih sama seperti pendahulunya yaitu berbentuk seperti tatasurya. namun terdapat perbedaan mendasar pada teori atom Bohr

Pengertian teori atom bohr

Jika teman - teman bertanya model atom bohr bentuknya mirip sama struktur atom rutherfiod lalu apa bedanya ? tenang semua akan terjawab. Model atau teori atom bohr terdiri dari inti atom yang ukurannya sangat kecil dan didalamnya terdapat muatan positif yang dikelilingi oleh muatan negatif, muatan negatif  tersebut menempati orbital tertentu. orbital ini memiliki energi sesuai dengan tingkatannya, nah yang membedakan  yaitu teori atom bohr ini disetiap orbitalnya elektron memiliki energi  tertentu sedangkan pada struktur atom rutherford tidak, sehingga sewaktu - waktu model atom rutherford bisa jatuh kedalam inti atom.

Sejarah teori atom bohr

Sejak rutherford menemukan keberadaan inti atom, para ahli membayangkan model atom seperti tata surya mikro, dimana matahari sebagai inti atom dan  elektron yang mengorbit inti bagaikan planet - planet mengorbit matahari. Namun model atom seperti itu tidak sesuai dengan hukum fisika klasik . Elektron akan terus menerus kehilangan energi berupa radiasi elektromagnetik, sehingga lintasannya akan berpentuk spiral dan akhirnya jatuh menyatu dengan inti atom.

Berdasarkan fakta bahwa spektrum atom berupa spektrum garis, dalam teorinya yaitu teori atom bohr. Dia menyimpulkan bahwa hukum fisika klasik tidak terlalu kuat untuk menjelaskan semua sifat - sifat teori atom, Niels Bohr kemudian menerapkan gagasan Max Planck tentang kuantitas energi untuk menjelaskan sprektrum atom. pada tahun 1913 neils bohr berhasil menjelaskan spektrum atom gas hidrogen yang kemudian dia simpulkan menjadi teori atom Bohr.

Penjelasan teori atom bohr

Beberapa ahli menyebutnya teori atom rutherford  - bohr, karena kemiripan struktur atom. miskipin banyak perkembangan namun teori atom bohr ini masih ada kekurangan salah satunya tidak bisa menjelaskan struktur atom komplek. tapi beberapa teori masih bisa diterima, keunggulan dari teori atom bohr ini terletak pada spektrum gas hidrogen yang menjelaskan secara rinci tentang energi elektron yang ada pada unsur hidrogen tersebut.

Model atom bohr seperti tatasurya dengan elektron berada di lintasan orbital mengelilingi inti atom. supaya elektron tidak tertarik ke inti atom maka elektron memiliki energi yang di ilsutrasikan menurut gaya coulomb.

Dalil teori atom bohr

• Elektron dalam atom hanya dapat berada pada tingkat energi tertentu. artinya elektron hanya dapat beredar pada lintasan tertentu saja. lintasan yang diperbolehkan ini adalah orbit yang berbentuk lingkaran dengan jari - jari tertentu yang pada teori atom bohr disebut kulit atom.
• Tiap orbit ditandai dengan satu bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum(n), mulai dari 1,2,3,... dst yang dinyatakan dengan lambang K,L,M,N ... dst . lintasan pertama, dengan n=1, dinamakn Kulit K, Lintasan kedua , dengan n=2, dinamai kulit L, dan seterusnya.
• Semakin besar harga n (semakin jauh dari inti atom) , semakin besar energi elektron yang mengorbit pada kulit itu.
• Pada keadaan normal (tampa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah yaitu kulit K. keadaan ini disebut tingkat dasar (ground state).
• Elektron dapat berpindah dari satu kulti ke kulit yang lain disetai pemancaran atau penyerapan sejumlah energi tertentu. perpindahan elektron ke kulit yang lebih luar disertai dengan penyerapan energi, sebaliknya, perpindahan elektron ke kulit yang lebih dalam disertai pelepasan tertentu energi, Nah seperti inilah bunyi teori atom Bohr.

Kelemahan teori atom bohr

1. Teori atom bohr hanya sesuai untuk atom hidrogen dan ion 1 elektron.
2. Pada perkembangan selanjutnya diketahui gerakan elektron menyerupai gelombang. oleh karena itu posisi elektron seharusnya tidak bisa ditentukan secara pasti.
3. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman.
4. tidak bisa menjelaskan lintasan atom dari senyawa komplek.
5. tidak bisa menjelaskan itensitas relatif garis spektrum

oke sekian dulu ya pembahasan tentang teori atom bohr , jika bermanfaat silahkan di share ya :D

Tweet

Subscribe to receive free email updates: